5．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿D．稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體

分析 A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
D、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體．

解答 解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而硝酸鉀溶液為混合物，故不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，豆?jié){、牛奶和淀粉溶液均為膠體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物和堿性氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及堿和膠體的辨別，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須是化合物．單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．提出碳價(jià)四面體學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（　�。�
A．凱庫(kù)勒B．李比希C．范霍夫D．庫(kù)恩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．水的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾，②加過(guò)量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量 Na2CO3 溶液，⑤加過(guò)量 BaCl2溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏；
（3）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取 Na2CO3•10H2O 的晶體的質(zhì)量為35.8g；
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①容量瓶未經(jīng)干燥就使用無(wú)影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移偏高；
③定容時(shí)仰視容量瓶偏低；
④定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A：Cl2   B：NaClO    C：NaCl    D：HClO  E：HCl
（2）寫(xiě)出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O            B→DNaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO         D→E2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$O 2↑+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13．某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．b 點(diǎn)沉淀-Al（OH）3；d 點(diǎn)沉淀-A1（OH）3和Mg（OH）2；e點(diǎn)溶質(zhì)-NaA1O2
B．依據(jù)題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子
C．cd 段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．bc 段發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O

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