Question

4．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O．

• A． H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• B． I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
• C． Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D． NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

分析 利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱．

解答 解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，
顯然還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵．