Question

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
• B． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C． 少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
• D． 相同濃度NaHCO₃溶液與NaHSO₃溶液等體積混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H₂SO₃＞HAc＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸鈉通入少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；
D．不能生成二氧化碳氣體．

解答 解：依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H₂SO₃＞HAc＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．NaClO溶液中通入少量CO₂，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中緩慢通入少量SO₂，離子方程式為2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-，故C正確；
D．由電離常數(shù)可知酸性HSO₃^-比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查強酸制備弱酸的原理，依據(jù)圖中電離常數(shù)判斷酸性強弱是解題關鍵，題目難度不大．