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某元素R的最高價氧化物11.2g，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為14.8％，R原子核內含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素，寫出推理過程。

R為鈣元素

   【解】設元素R在化合物中的化合價為+n價，相對原子質量為x，則

           該氧化物有化學式為R2On或ROn/2，生成堿的化學式為R（OH）n

           R2On---------2R（OH）n

           2x+16n     2(x+17n)

            11.2g      100×14.8%

            列式求出：x=20n  

            經討論：只有n=2，x=40符合題意     所以R為鈣元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學新課標魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：021

下列有關敘述正確的是

A．

元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B．

元素周期律的實質是因為元素原子的最外層電子數由1到8周期性的變化而引起的

C．

半徑由大到小氧化性由弱到強的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I－、Br－、Cl－、F－

D．

某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（    ）

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（    ）

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是(    )

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是元素原子最外層電子數的周期性變化

C.半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述正確的是


  1. A.
    元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
  2. B.
    元素周期律的實質是因為元素原子的最外層電子數由1到8周期性的變化而引起的
  3. C.
    半徑由大到小氧化性由弱到強的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
  4. D.
    某元素R的最高價氧化物化學式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質量為28

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