CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是 （  ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

B

解析試題分析：A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H不會改變；B、正確；C、升高溫度，反應速率加快，平衡向左移動，放出的熱量減少；D．若在原電池中進行，有能量轉化為電能，反應放出的熱量減少。
考點：考查化學反應中的能量變化、化學平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是

A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH3的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是

A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉化率
D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
 
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是

A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是(　　  )

 
 		A
 		B
 		C
 
Ⅰ
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 
Ⅱ
 		0.070mol·L－1
 		0.070mol·L－1
 		0.098mol·L－1
 
Ⅲ
 		0.060mol·L－1
 		0.060mol·L－1
 		0.040mol·L－1
 
Ⅳ
 		0.080mol·L－1
 		0.080mol·L－1
 		0.12mol·L－1
 
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

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