Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

Answer 1

分析：A．氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水應(yīng)寫化學(xué)式；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，據(jù)此分析解答；
C．碳酸鈣溶于鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，方程式左右原子不守恒；
D．鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，所以離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，鈉和氫氣、水寫化學(xué)式，氫氧化鈉是易溶于水易電離的強(qiáng)堿，拆成離子，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．三價鐵離子具有氧化性，鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，A中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)為該題的難點(diǎn)和常考的熱點(diǎn)，題目難度中等．