13．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物．化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”．doggycene的分子式為C26H26．該分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）處予同一平面．

分析 根據(jù)鍵線式和碳原子的成鍵情況可以寫出其化學式，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)上的原子都在同一平面上．

解答 解：根據(jù)鍵線式和碳原子的成鍵情況可以寫出其化學式為C26H26；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)上的原子都在同一平面上，故可能在同一平面上，故答案為：C26H26；可能．

點評 本題考查鍵線式、有機物的結(jié)構(gòu)等知識，考查學生分析和解決問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，
已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖1．

（1）A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO3溶液反應，
寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如右圖2所示，則有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）：、、（一種即可）
（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．[*
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應其中正確的是（　�。�
A．甲B．乙
C．丙D．上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物和有機物的界限
B．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定
D．苯分子中不存在單雙鍵交替的事實是苯的鄰二取代物沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ•mol-1．下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（　�。�
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是
②戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應的化學方程式是
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體；
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）
制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號）．
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol•L-}^{運動條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色后，30s不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16 g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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