Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生
• B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點(diǎn)高于晶體SiCl₄的熔點(diǎn)
• C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1，如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)K_sp（Ag₂CrO₄）計(jì)算生成Ag₂CrO₄沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定是否沉淀；
B、二氧化硅是原子晶體，SiCl₄是分子晶體；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析，鈉元素和碳元素守恒，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3：2，通過計(jì)算書寫守恒關(guān)系；
D、焓變是化學(xué)方程式中對應(yīng)量下的焓變，圖象中一氧化碳和氧氣生成二氧化碳的量不符合．

解答： 解：A、將等體積的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合計(jì)算Qc=（

1

2

×10^-3mol?L^-1 ）²×

1

2

×10^-3mol?L^-1=1.25×10^-10＞Ksp為1.12×10^-12，說明溶液中能生成Ag₂CrO₄沉淀，故A正確；
B、SiO₂的熔點(diǎn)高于晶體SiCl₄的熔點(diǎn)的原因是二氧化硅是原子晶體，SiCl₄是分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中物料守恒分析，鈉元素和碳元素守恒，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3：2，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D、圖象中一氧化碳和氧氣生成二氧化碳的量不符合化學(xué)方程式中焓變所對應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)能量變化，沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．