Question

11．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
②M原子比N原子容易得到電子
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)容易得多
④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN
⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y
⑥熔點(diǎn)M＞N
⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì)
⑨M的最高正價(jià)比N的最高正價(jià)高．

• A． ②⑤
• B． ①②③⑧
• C． ①②③⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．

解答 解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y，不一定為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤．
⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少，與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故⑧正確；
⑨非金屬性的強(qiáng)弱與化合價(jià)的高低無關(guān)，故⑨錯(cuò)誤；正確的有①②③⑧，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化．