11．1914年報(bào)道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，其熔點(diǎn)為12℃．下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A．常溫下能導(dǎo)電B．水溶液呈堿性
C．是共價(jià)化合物D．能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3

分析 A．依據(jù)題意可知硝酸乙基銨為鹽，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)，熔點(diǎn)12℃；
B．強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；
C．依據(jù)題意硝酸乙基銨常溫離子液體可知其為離子晶體；
D．C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2；

解答 解：A．常溫下硝酸乙基銨為鹽，屬于離子化合物，常溫下為液態(tài)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，故A正確；
B．硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)題意硝酸乙基銨常溫離子液體，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2，不能產(chǎn)生NH3，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，正確獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質(zhì)的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（　　）
A．表示組成分子中的各原子在空間的位置
B．以共價(jià)鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
C．結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同
D．用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式反映共價(jià)分子中各原子的連接順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應(yīng)
C．光化學(xué)姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關(guān)
D．硅是光伏太陽能電池的光電半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高
D．X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列圖象的描述正確的是（　�。�

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的△H＜0 
②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 
③圖丙可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響  
④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的愔況．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時(shí)甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計(jì)）．在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　�。�
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
D．若打開活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化劑是KClO3；被氧化的物質(zhì)是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．

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