Question

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
• B． 若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分?jǐn)?shù)為50%
• C． 若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
• D． 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

Answer 1

分析 A．x=1時(shí)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，則兩個(gè)平衡為等效平衡，平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率相同；
B．先計(jì)算出原平衡時(shí)F的體積分?jǐn)?shù)，E的濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則F的體積分?jǐn)?shù)減��；
C．恒壓時(shí)兩個(gè)平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度相等，結(jié)合原平衡分析G的濃度；
D．該反應(yīng)的△H＜0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．

解答 解：A．若x=1，反應(yīng)前后氣體體積相等，則兩個(gè)反應(yīng)互為等效平衡，平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率相同，則新的平衡中E的濃度為amol/L，故A正確；
B．2E（g）?F（g）+2G（g）△c
      2                1           2              1
0.5amol/L   0.25amol/L           0.25amol/L
原平衡時(shí)F的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.25amol/L}{amol/L+0.25amol/L}$×100%=20%，
若x=2，容器體積保持不變，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若E的起始濃度改為2amol/L，與原平衡相比相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，F(xiàn)的體積分?jǐn)?shù)減小，即新平衡時(shí)F的體積分?jǐn)?shù)小于20%，故B錯(cuò)誤；
C．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡與原平衡互為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度完全相同，原平衡時(shí)G的濃度為：c（G）=$\frac{3}{2}$c（E）=0.75amol/L，則新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L，故C正確；
D．反應(yīng)2E（g）?F（g）+xG（g）的△H＜0，為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．