已知；，

則反應　　　　　 的△H為　　

A．　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某溶有CO2的水樣中SO2的含量，先在一定量的水樣中加入一定量的碘（過量），再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應為：2Na2S2O3+I2*2NaI+Na2S4O6?

（1）碘和水中SO2反應的化學方程式為　　　　　　　　。?

（2）用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時，應選用　　　　作指示劑，當溶液　　　　　　(填現(xiàn)象)便達到滴定的終點。??

（3）若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液，則水樣中的SO2的濃度為　　　　 ?mol·L-1。??

為了測定某SO2氣體試樣中CO2的含量，需將CO2變成沉淀，然后測其質(zhì)量，通過計算求出CO2的含量，從圖中選擇必要的裝置（導管和膠管略），設計實驗將CO2轉(zhuǎn)變成沉淀。??

?

圖15-35

（4）其所選裝置的連接順序是（從上到下，從左到右的順序）　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5）將氣體兩次通過高錳酸鉀酸性溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）是否需要選擇裝置B，為什么？　　　　　　　　　。?

（7）為了得到沉淀的質(zhì)量還需要進行的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；還需要的儀器有?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。???

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門外國語學校高三11月月考化學試卷 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25時     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，Kh將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素A，其最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H?2密度的8.5倍。

請回答：

（1）乙的電子式為　　　　　　　　　　　 。

（2）甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　 。

實驗室保存甲的方法是　　　　　　　　　 。

（3）在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應，已知△H>0，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

　　　　　　　　　　　 （選填字母）

a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質(zhì)的量

b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率

c．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．當X表示乙的物質(zhì)的量時，Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（4）現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L―1，甲的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設只生成一種無色氣體，則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　　　 。

（5）丙對水的電離起　　　　　　　　　　　 作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（結合離子方程式簡要說明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A分子組成為C4H9Br，A中有一個支鏈，在一定條件下A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

④


已知：連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇（如 R—C—OH）不能發(fā)生催化氧化反應。

（1）A的結構簡式為　　　　　　　　　 ，F(xiàn)的結構簡式為　　　　　　　　 。

（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的有　　　　 （填序號）。

（3）反應④的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

E發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反應⑦中，D與G物質(zhì)的量之比為2∶1，則該反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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