【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是

A.由①可知，HB為弱酸

B.由②可知，HF為弱電解質(zhì)

C.由③可知，恒溫恒容條件下的反應(yīng)：，A點為平衡狀態(tài)

D.由④可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)：

【答案】C

【解析】

A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；

B．溶液中存在分子，說明HF沒有完全電離，即HF為弱酸，故B正確；

C．對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．升高溫度K增大，說明向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為吸熱方向，所以正反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行膽礬結(jié)晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數(shù)�。�

編號

加熱前

加熱后

坩堝質(zhì)量（克）

坩堝+膽礬質(zhì)量（克）

坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

實驗數(shù)據(jù)表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）

A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子

D.核外電子軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（）、氯化亞錫（SnCl2）和水。

（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。

（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則錫的配位數(shù)是_______。

（4）假設(shè)錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分?jǐn)?shù)表示，取兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：

H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是

A.加熱、平衡①、②可能都向左移動

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動

C.加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動

D.通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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