若（NH4）2SO4在加熱分解的產物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1
A
本題考查氧化還原反應�？梢怨潭ǎ∟H4）2SO4的計量數(shù)為1，配平化學方程式，得：（NH4）2SO4= SO2+4/3NH3+1/3N2+6H2O， 化合價未改變的是氨氣中的氮原子，改變的是氮氣中的氮原子，比例為：2/4="1:2" 選擇A選項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應后R2O6n—轉變?yōu)镽O3n—。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：
V（Cl2）(標況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質的量是      mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中得化合價是
A．0B．+2C． +3D．+6

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