某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。

為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為         （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明          ；實驗①中時間段反應速率（）=   

(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；

假設二：              ；

假設三：              ；

…………

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論


【答案】

（2）CO2

（3）PH越大，反應的速率越慢

（4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用

（5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間

預期現(xiàn)象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

   （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實

        驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

        反應：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

   實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

    ①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反

      應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應。

    ②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為            。

   （2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在

        相同溫度時，向A容器中充入       

        1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

        1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。

        已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，

        容器B中CH3OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時

        間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，

        且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是
　 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—
　 B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br—
　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置完成相應實驗，正確的是

　A.甲用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
　C.丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕        　D.丁用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ，步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④     ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為                   （保留兩位小數(shù)）。

若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是         ，裝置E中的試劑是              。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為          （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是                 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括：

90℃
 
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

簡要工藝流程如下：

eq \O\AL(  (70℃  鈦液I  結晶過濾eq \x(FeSO4·7H2Oeq \x(鈦液IIeq \o(eq \o(    eq \o(,\s\②水洗eq \o(――――――→,\s\up9(干燥、煅燒TiO2

①試劑A為           。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是                                    

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是          （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是                                      。

（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，           。

步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=       （只列出算式，不做運算）

（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                。

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