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下列敘述正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a>b

B.常溫下,某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13,則此溶液一定呈酸性

C.25℃時,將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH=7

D.25℃時,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,則強堿與強酸的體積比是1:10

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:醋酸溶液加水稀釋,酸性減弱,pH增大,A錯誤;常溫下,某溶液中由水電離的c(OH) = 1.0×1013,則此溶液pH=13或1,B錯誤;酸溶液稀釋不可能變成中性溶液,pH只能接近于7,C錯誤;25℃時,pH=13的強堿溶液[c(OH)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,則酸堿體積比為10,D正確。

考點: 溶液的稀釋   pH計算

點評:酸、堿溶液稀釋pH只能無限接近于7。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

避蚊胺(又名DEET)是一種對人安全、活性高且無抗藥性的新型驅(qū)蚊劑,其結(jié)構(gòu)簡式為:已知:RCOOH
SOCl2
RCOCl(酰氯);RCOCl+NH3→RCONH2+HCl,避蚊胺在一定條件下,可通過下面的合成路線I來合成

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)由避蚊胺的結(jié)構(gòu)簡式推測,下列敘述正確的是
A、D
A、D

A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B.它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.它與甲苯互為同系物              D.一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)在反應(yīng)①~⑦中,屬于取代反應(yīng)的有
②③④⑤
②③④⑤
(填序號).
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:C→DEET
;E→F

(4)經(jīng)測定E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應(yīng),且結(jié)構(gòu)中不含乙基,試寫出符合其條件的任意2個可能的結(jié)構(gòu)簡式
(任寫2種)
(任寫2種)

(5)經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰(及兩種環(huán)境的氫原子),試寫出J的化學(xué)名稱
1,4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>
1,4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>;J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng),制成滌綸(聚酯纖維),試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:

(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請寫出NaH的電子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時
促進
促進
(“抑制”、“促進”或“不影響”)水電離,其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為:
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?崇文區(qū)二模)X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,其中X、Y、Z為分子,W為離子,且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3:4.
請回答:
(1)X的電子式
;若實驗室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,為進一步確定W,進行如下實驗,請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取上述白色沉淀少量置于試管中,
加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液,若觀察到白色沉淀溶解,則證明W為Al3+;若觀察到白色沉淀不溶解,則證明W為Mg2+

(3)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學(xué)式為
HF
HF
,下列敘述正確的是
a、b
a、b
(選填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b.相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較,Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
c.稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
(4)分子Z中所含元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化:

當n=1時,請寫出A-ABn的化學(xué)方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO)
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO)
(寫出一個即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素,請回答下列問題:

(1)上述所列元素的原子中,最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符號”)
(2)下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序號)
a.K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
b.硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c.F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e.N的電子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.電負性由大到小的順序:E>D>M
g.第一電離能由大到小的順序:E>D>M
(3)預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
,ME2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
;
(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液,可析出AgCl沉淀.經(jīng)測定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合價為
+3
+3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其合成如下(反應(yīng)條件略去):
精英家教網(wǎng)
(1)撲熱息痛的分子式是
 

(2)下列敘述正確的是
 

A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D、貝諾酯既是酯類物質(zhì),也是氨基酸
(3)1mol阿司匹林最多可跟
 
mol的H2反應(yīng).
(4)寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)病人服用貝諾酯或阿司匹林,都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng),且有兩種產(chǎn)物相同,其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(6)撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)20]在一定條件下制備,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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同步練習(xí)冊答案
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