實(shí)驗(yàn)室在貯存濃硝酸時(shí)，通常是將濃硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且溫度低的地方，其原因是：______，化學(xué)反應(yīng)方程式是：______．
實(shí)驗(yàn)室裝NaOH溶液的試劑瓶不能用______塞，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的方程式為4HNO3
△或光照
.
4NO2↑+2H2O+O2↑，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中避光保存，氫氧化鈉可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開(kāi)，方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，保存氫氧化鈉應(yīng)用橡皮塞，
故答案為：濃硝酸受熱或見(jiàn)光會(huì)分解；4HNO3
△或光照
.
4NO2↑+2H2O+O2↑；磨口玻璃；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

豐富多彩的顏色變化為化學(xué)增添了許多魅力，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中顏色變化不符合事實(shí)的是（　�。�
A．氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色
B．品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復(fù)原
C．向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍(lán)
D．向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸和鐵反應(yīng)制取氫氣
B．濃硝酸是強(qiáng)酸，稀硝酸是弱酸
C．常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)，與稀硝酸不反應(yīng)
D．常溫下可以用，鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
（A）脫水性；（B）強(qiáng)酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色．______
（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽．______
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．______
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO．______
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．______
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象．______
（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重．______
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　　）
A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的金屬銅投入一定量的濃硝酸中，反應(yīng)后硝酸和銅均無(wú)剩余，則對(duì)反應(yīng)的產(chǎn)物判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是一氧化氮
B．反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是二氧化氮
C．反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物既有一氧化氮又有二氧化氮
D．反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___     ，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___      、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以              相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)____         個(gè)原子。
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__                     。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是         。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數(shù)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
HCOOHCO↑＋H2O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問(wèn)題：
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫(xiě)小寫(xiě)字母)       。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO
D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO
(3)請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是  (    )
A．自然界硅的貯量豐富
B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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