7．下列各組物質中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是（　　）
A．KOH和NaClB．NaCl和HClC．CO2和Na2CO3D．SO2和H2O

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．KOH含離子鍵、共價鍵，NaCl只含離子鍵，均為離子化合物，故A不選；
B．NaCl只含離子鍵，HCl只含共價鍵，分別為離子化合物、共價化合物，故B不選；
C．CO2含共價鍵，Na2CO3含離子鍵、共價鍵，故C不選；
D．均只含共價鍵，均為共價化合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba（OH）2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物質填空．（填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是④．
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②．
（3）不存在化學鍵的是⑥．
（4）共價化合物有①②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
C．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．鞣酸的分子式為C7H8O5
B．兩種酸都能與溴水反應
C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團相同
D．等物質的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
X
Y
Z
A．無法確定X、Y、Z是何種元素B．Z元素沒有負價
C．均是非金屬元素D．均能形成雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種常見有機物，有重要的應用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應中化學能主要轉化為化學能轉化為熱能，該反應的氧化劑是O2
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負極通入的是CH3OH（填寫化學式），溶液中的OH-移向負（填“正”或“負”）．若由2mol甲醇參加反應，轉移電子的個數(shù)為12NA
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉化率為$\frac{64800}{ab}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陽極電解液中的N2O4可由NO2降溫轉化制得
B．陽極的電極反應為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C．陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑
D．每制備1molN2O5，有1molH+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難．

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