【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫化學(xué)式，下同)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是__________。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

【答案】Al2O3 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ Fe2O3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

【解析】

(1)甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則其為鋁的化合物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與氨水反應(yīng)生成的丙為Al(OH)3和硫酸銨，分解生成的甲為Al2O3。

(2)乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則乙為Fe2(SO4)3，與氨水反應(yīng)生成的丙為Fe(OH)3和硫酸銨，分解產(chǎn)物甲為Fe2O3。

(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3，丙為Al(OH)3。

則甲是Al2O3。“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。答案為：Al2O3；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe2O3，乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。

則甲物質(zhì)是Fe2O3。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測(cè)定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境

B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

C. 加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+

D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動(dòng)課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：___________。

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是___________，作用是：_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_________(填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

（1）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。

②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.C(CH4)=C(CO)

（2）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是__；

②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是__；

A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙＞φ乙 C.ν乙＞ν丙＞ν甲 D.P乙＞P甲=P丙

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

平衡時(shí)N2的

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時(shí)的速率

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2mol

φ丙

ν丙

P丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中n>c+f

D.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實(shí)驗(yàn)室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。

（1）試劑a是___（填寫名稱），上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質(zhì)的是___（填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對(duì)所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

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