Question

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（氧化鎂和氮化鎂）溶解在50mL 1.8mol·L^-1的鹽酸中，再以20mL 0.9mol·L^-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入過量的NaOH溶液將氨全部蒸發(fā)出來，用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，求鎂條的質(zhì)量。（提示：N₂+3MgMg₃N₂,Mg₃N₂+8HCl3MgCl₂+2NH₄Cl）

Answer 1

0.792g?

解析:

根據(jù)題意示意如下：

根據(jù)Mg→MgCl₂，要求n（Mg）必先求n（Cl^-），反應(yīng)過程中Cl^-守恒，可依此建立等量關(guān)系。?

設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，

n（NH₄Cl）=n（NH₃）==0.006 mol?

n（NaCl）=0.9 mol·L^-1×20×10^-3L=0.018 mol?

根據(jù)Cl^-守恒有：?

1.8 mol·L^-1×50×10^-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol?

x=0.033 mol。?

鎂條的質(zhì)量為：0.033 mol×24 g·mol^-1=0.792 g。?