Question

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大。請回答下列問題：

（1）正反應是         （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是              。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。（填寫字母編號）

A．體積分數(shù)組成C％＝D％

B．單位時間內生成n molA的同時生成n molC

C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

D．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關系如圖所示。t₂時改了某種條件，改變的條件是      。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量

（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）吸熱   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)   （2）BCD （3）B（4）40％

【解析】

試題分析： （1）容積固定，升高溫度，密度增大，說明氣體質量增大，所以A為非氣體。且正反應是放熱反應。A為非氣態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達式。

（2）每生成1molC同時生成1molD，無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，C和D體積分數(shù)均相等，A錯誤；生成A和生成C分別為逆反應和正反應，且正、逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，B正確；某一組分濃度不變說明是平衡狀態(tài)，C正確；因A是非氣態(tài)，反應前后氣體物質的量變化，所以溫度和體積一定時，氣體壓強不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，D正確。

（3）新舊平衡不連續(xù)，不可能是改變濃度，D錯誤；催化劑對平衡移動無影響，C錯誤；t₂后逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動。因該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，A錯誤；A是非氣態(tài)，增大壓強，平衡向左移動，B正確。

（4）擴大容器體積等效于減小壓強，由A的百分含量不變說明此條件下A是氣體。設轉化的B物質的量為x，K===1，解得x=1.2mol。B的轉化率為0.4。

考點： 勒沙特列原理  化學平衡狀態(tài)的標志  化學平衡常數(shù)  轉化率