【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B 的＋1 價(jià)陽離子和 C 的—1 價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D 在 C 的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物；E 和 C 為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出 D 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學(xué)式，下同 )、離子是____________。

（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。

（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

【答案】 三 ⅠA H2O OH－ 共價(jià)鍵 Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】（1）B的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族；（2）C的-1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C是F，D在F的下一周期，可與Na形成BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）E和F為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結(jié)構(gòu)，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等；（4）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)過程能量變化如圖所示：

下列說法正確的是_____。

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1

（2）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）＝__________L。

（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

②當(dāng)甲中消耗標(biāo)況下1.12L氧氣時(shí)，乙中 極（填a或b）增重_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式：____________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

（2） 分子中最多有 ______________個(gè)碳原子共直線；最多有__________個(gè)原子共平面。

（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。

（4）有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

（5）下圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

互為同分異構(gòu)體的是________________________________；e中所含官能團(tuán)的名稱為__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)糖和食鹽加熱的結(jié)果，下列敘述中正確的是

A. 糖加熱后變成黑色，糖為有機(jī)化合物

B. 糖加熱后不變色，糖為無機(jī)化合物

C. 食鹽加熱后不變色，食鹽為有機(jī)化合物

D. 食鹽加熱后變成黑色，食鹽為無機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的所有原子肯定不在同一平面內(nèi)的是

A. ClCH===CHClB. CO2C. CH≡CHD. CH3C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________；

（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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同步練習(xí)冊(cè)答案