Question

【題目】元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)，下同）、非金屬性最強(qiáng)的是______，用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過(guò)程___________。

（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________，其氫化物的電子式是___________________________。

（3）元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答）。

（4）元素③、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式），說(shuō)明你判斷的理由：____________________________________________________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。

②下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

a.砷元素的最高化合價(jià)為+4

b.推測(cè)砷有多種氧化物

c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

Answer 1

【答案】Na Cl a為CH2＝CH2、c為CH4、d為 H2CO3 同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱 第四周期第ⅤA族 b

【解析】

由題中各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為B元素，③是C元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是P元素，⑦為S元素，⑧是Cl元素，據(jù)此分析。

（1）根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知，元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，二者形成的NaCl為離子化合物，其形成過(guò)程為：。答案為：Na；Cl；；

（2）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其氫化物是H2S，電子式為：，答案為：；；

（3）元素①和③分別為H元素、C元素，二者可形成多種有機(jī)物，根據(jù)C元素和氫元素的成鍵特點(diǎn)，可知a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；根據(jù)b分子中的成鍵，可知b為NH3。答案為：a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；

（4）元素③是C元素，⑤是Si元素，根據(jù)同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，可知，元素③、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為：H2CO3＞H2SiO3。故答案為：H2CO3；同一主族從上至下，非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（5）①分析砷的信息可知，砷的原子結(jié)構(gòu)有4個(gè)電子層。最外層有5個(gè)電子，根據(jù)元素周期表中，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可知，砷在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅤA族；答案為：第四周期第ⅤA族；

②a．元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可知，砷元素的最高化合價(jià)為+5；a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．由同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，可知砷與N元素在同一主族，N有多種氧化物，則As也有多種氧化物，As可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)的氧化物As2O5，b項(xiàng)正確；

c．根據(jù)同一主族從上至下非金屬性逐漸減弱，氧化性：As＜P，則其氣態(tài)氫化物的還原性：As3H＞PH3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選b。