14．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

分析 A、標況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氦氣為單原子分子；
B、D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、HCl所處的狀態(tài)不明確；
D、求出NH2-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol中NH2-含9mol質(zhì)子來計算．

解答 解：A、標況下，1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，而氦氣為單原子分子，故0.05mol氦氣中含0.05NA個原子，故A錯誤；
B、D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故9gD216O的物質(zhì)的量為0.45mol，而1molD216O中含10mol中子，故0.45mol含4.5mol中子，故B正確；
C、HCl所處的狀態(tài)不明確，其物質(zhì)的量不能計算，則溶于水后的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、1.6gNH2-的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而1molNH2-含9mol質(zhì)子，故0.1molNH2-含0.9mol質(zhì)子即0.9NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W四種金屬單質(zhì)①X、Y形成的原電池中，X做負極；②Z、W形成的原電池中Z附近有氣泡；③Y、W分別與稀鹽酸反應(yīng)，Y反應(yīng)較快，則四種金屬活潑性由強到弱的順序是（　�。�
A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在濃硫酸催化并加熱的條件下，CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)時，分子中含有18O的生成物是（　　）
A．水B．乙酸乙酯C．硫酸D．氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，某NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
C．將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
D．常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質(zhì)活潑，氟能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．已知XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)，另一半則與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進行如下實驗：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應(yīng)的化學方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClOD．離子半徑Na+＞F-＞O2-＞N3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，具有相同酸根的一組是（　�。�
A．K2SO4、Na2SO3B．K2MnO4、NaMnO4C．CaCl2、NaClD．NaCl、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）寫出編號①②③④的儀器名稱：①試管②酒精燈③長頸漏斗④集氣瓶

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C．（填字母）
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、D．（填字母）
（4）檢驗CO2是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數(shù)（2、10、18、36、54、…..），推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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