對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　　）
A、當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經達到平衡
B、往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C、往容器中加入少量A，反應速率增大
D、若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強始終不變；
B、壓強的增大，只有影響到反應物或生成物的濃度，才會影響化學反應速率；
C、A是固態(tài)，加入A不會影響化學反應速率；
D、無論反應放熱還是吸熱，升高溫度正逆反應速率都會加快．
解答： 解：A、該反應，反應前后氣體體積不變，所以體積不變時壓強始終不變，故A錯誤；
B、恒容時通入He氣，不會影響B(tài)、C、D的濃度和分壓，反應速率不變，故B錯誤；
C、A是固態(tài)物質，加入少量A不會影響反應速率，故C錯誤；
D、無論反應放熱還是吸熱，升高溫度正逆反應速率都會加快，故D正確；
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，要熟記影響化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等等，特別是壓強的影響，要明確增大壓強時，只有影響到反應物或生成物的濃度時才會影響反應速率．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為
 
，中心離子的核外電子排布式為
 
．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則
m
n
=
 
（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）做乙醛被新制的氫氧化銅氧化的實驗時，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氫氧化鈉溶液2mL；③加入2%的CuSO4 溶液4-5滴；④加熱試管．正確的操作順序是
 

（2）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：
 
，其過程中涉及到的化學反應方程式為
 
；向銀氨溶液中滴加少量乙醛，
 
，片刻后在試管內壁形成銀鏡，化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 H-H O=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 436 498 X
根據(jù)圖中能量變化圖，回答下列問題：
（1）圖中：a=
 
．
（2）表格中：X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
　
請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是
 
，所用玻璃儀器有
 
；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為
 
溶液；
在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：
 
．
（3）寫出固體H所含物質的化學式
 
；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示，其中●表示質子，○表示中子：①；②；③．則下列有關這三種原子的敘述中正確的是（　�。�
A、屬于不同的元素
B、具有相同的質量數(shù)
C、具有不同的核電荷數(shù)
D、化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、
  酚類-OH
B、
  羧酸-COOH
C、 
 醛類-CHO
D、CH3-O-CH3  酮類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
B、P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
C、C、N、O原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/L MCl溶液的呈酸性
③0.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應．
A、①②③B、②③C、②④D、③④

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