Question

NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。

③H ______0

(3) I中生成NO 在汽車尾氣中可以產生。①已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據________________。

（4）III中，將NO2（）轉化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H；當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為             _____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)椤鱄�，F將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             。

   （5）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________， 陰極的電極反應______________________________________，      。

Answer 1

【答案】（20分）

（1）4NH3+5O2    4NO+6H2O（2分）

（2）①p1<p2（2分）  ②變小  （2分）③<（2分）

（3）①升高溫度，平衡正移NO產量增加（2分）。②H＞0，S<0   H-TS>0G該反應在任何條件下都不能發(fā)生。（2分）

（4）放熱（2分），d（2分）

（5）NH3（2分）  NO+5e- +6H+=NH4++H2O（2分）