【題目】與OH﹣有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.H2O

【答案】A
【解析】解：OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；
A．F﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故A正確；
B．Cl﹣中質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)=17+1=18，故B錯誤；
C．NH3中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，故C錯誤；
D．H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（　�。�
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（ ）

金屬（相同粉末狀）/mol

酸的濃度和體積（mL）

反應溫度

A

Al

0.1

3mol/LHCl

10

20℃

B

Cu

0.1

4mol/LH2SO4

10

20℃

C

Fe

0.1

3mol/LHCl

10

20℃

D

Mg

0.1

6mol/L的HNO3

10

20℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

完成下列填空：

（1）焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應之一為：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.4 mol/(Ls)，則這段時間為_______（選填編號）。

a．1s b．5s c．10s d．50s

（2）硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。

（3）通入氯氣時，主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。

（4）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

B. 應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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