已知反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(　　)

A．稀硝酸  B．濃硝酸

C．鹽酸       D．濃硫酸


答案　C

解析　根據(jù)信息，應(yīng)選用非氧化性酸。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是______________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。

①Cu2S＋O22Cu＋SO2

②3O22O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3CaO＋CO2↑

⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)[2014·天津理綜，7(6)]KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_______________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同學(xué)查閱資料得知：

ⅰ.Fe2＋與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是______________。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

(5)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，且A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸(注：A、F均為短周期元素)。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________________________________。

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