Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A在E中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，F(xiàn)和E的電子層數(shù)相同，F(xiàn)D2能使品紅溶液褪色。B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，C和D加熱條件下可以生成淡黃色化合物W，C＋與D2－具有相同的電子數(shù)。回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：A_________，B__________。

（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

（3）E與F相比，非金屬性E______F（填“>”或“<”），下列事實能證明這一結(jié)論的是_______

A．E—的還原性比F2—強

B．HE比H2F穩(wěn)定

C．酸性HE＞H2F

D．元素E的最高正價為+7，元素F的最高正價為+6

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

①W和BD2反應(yīng)：_____________________________；

②A和E反應(yīng)：_______________________________。

Answer 1

【答案】 氫 碳 三 VIA > B 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2+Cl2=2HCl

【解析】已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同， A在E中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，A為H元素，E為Cl元素；F和E的電子層數(shù)相同，F(xiàn)D2能使品紅溶液褪色，則F為S元素，D為O元素。B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，B為C元素；C和D加熱條件下可以生成淡黃色化合物W， C＋與D2－具有相同的電子數(shù)，C為Na元素。

（1）A為氫元素，B為碳元素，故答案為：氫；碳；

（2）F為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期，第VIA族，故答案為：三；VIA；

（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，E與F相比，非金屬性Cl＞S。A．E—的還原性比F2—強，則E的非金屬性小于F，錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HE比H2F穩(wěn)定，正確；C．酸性HE＞H2F與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；D．元素的非金屬性與化合價無關(guān)，錯誤；故選B；

（4）①過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl。