Question

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)。
(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。
(3)請在元素周期表中標(biāo)出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負(fù)性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

Answer 1

（共14分）
(1)（4分）

(2)ds（1分）       (3)如上圖所示（3分）       (4) 118（1分）
(5)F      2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂     5分

（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)中的位置分別是（如圖所示）
（2）由于d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素最后填入電子的能級是s、d能級，所以這些元素可以化為ds區(qū)。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，在元素周期表中4s軌道半充滿的元素是Cr或Cu，分別位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如圖所示。
（4）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，第六周期和第七周期原子序數(shù)相差32。由于第六周期的0族元素的原子序數(shù)是86，所以如果把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布118元素.
（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。由于非金屬性最強(qiáng)的是F，所以電負(fù)性最大的元素是F。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其軌道表達(dá)式是 ；單質(zhì)氟能和水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+ 2H₂O ="==" 4 HF + O₂。