Question

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值為_(kāi)____；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______．

Answer 1

答案：3;0.4
解析：

(1)　　　　　　 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃度 3mol末時(shí)的濃度 則 根據(jù)“同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”有： ． (2)由 則． 　　分清起始狀態(tài)和3min末的狀態(tài)，正確計(jì)算出物質(zhì)A的濃度變化量(或物質(zhì)的量變化量)是解答本題的關(guān)鍵．