Question

（14分）.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是　　　　�? 　　　　　　 。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　。

　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．濃鹽酸 　D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有　　　　　 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

 

Answer 1

（每空2分）（1）SO2

(2) ①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收

②CD

③SO3 溶液變渾濁

④小于

⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

(3)硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c(H+),抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)過量，F(xiàn)e、N元素的化合價(jià)均升高，則一定有降低的元素，從所給的產(chǎn)物判斷，產(chǎn)物中還應(yīng)有SO2；

（2）①氯化鋇與稀鹽酸的混合液目的是吸收氨氣、三氧化硫，則過氧化氫和鹽酸的混合液主要吸收二氧化硫，所以通入氮?dú)獾哪康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，則選擇濃鹽酸將固體溶解，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色或變淺，證明溶液中含有亞鐵離子，則固體中含有FeO，所以答案選CD；

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，若含有三氧化硫，則溶液中有硫酸鋇沉淀生成，溶液變渾濁；

④若產(chǎn)物中有氮?dú)馍�成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，根據(jù)得失電子守恒，生成bmolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是amol，則得電子的物質(zhì)的量是2amol，所以2b<2a，b<a；

⑤C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

（3）亞鐵離子被氧化后的溶液顯酸性，硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c(H+),抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，離子方程式的書寫