將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應合成氨，經(jīng)5min后達到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應生成正鹽；

求：(1)NH3的化學反應速率是多少？            (2)原容器中N2的物質(zhì)的量是多少？

(3)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

0.1mol/(L·min)   2 mol   0.25 mol/L   25%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強為3×104 Pa，當反應達到平衡時若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強是（    ）

 A．2.4×104 Pa                                B．2.6×104 Pa   

 C．2.8×104 Pa                                D．3.2×104 Pa

  

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強為3×104 Pa，當反應達到平衡時若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強是（    ）

    A．2.4×104 Pa    B．2.6×104 Pa    C．2.8×104 Pa    D．3.2×104 Pa

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三自評（二模）化學試卷（解析版） 題型：計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 _____；

②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  △H＝QkJ/mol

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數(shù)( CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在合成氨反應中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得2 min內(nèi)氨的平均反應速率為2 mol·(L·min)-1，2 min末N2的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為


  1. A.
    9 mol·L-1
  2. B.
    6 mol·L-1
  3. C.
    3 mol·L-1
  4. D.
    2 mol·L-1

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