在溫度為t ℃、壓強為1.01×106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列可逆反應(yīng)：

A（g）+B(g) 3C達到化學平衡，測得此時c(A)=0.02 mol·L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.075 mol·L-1。對C物質(zhì)的聚集狀態(tài)有如下描述：

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)。

其中正確的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④                D.①④

B

解析：第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于壓強的增加，故增壓時平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而可確定第二次達到平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于壓強的增加程度，故增壓平衡向正反應(yīng)方向移動，從而確定第三次達到平衡時C為非氣態(tài)，故選B項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時，測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。�
溫度 T K （T+10）K
測定時刻/s t1 t2 t3 t4 t5
c（A）/mol?L-1 6 3 2 2 2.2
c（B）/mol?L-1 5 3.5 3 3 3.1
c（C）/mol?L-1 1 2.5 3 3 2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進行的反應(yīng)a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)；X1、X2表示不同溫度或壓強），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分數(shù)，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況，則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是氣體
減小
減小
的反應(yīng)（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 a
＜
＜
b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=
2
2
，b=
2
2
，c=
1
1
．此時A的轉(zhuǎn)化率為：
50%
50%
．若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為：
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為t ℃、壓強為1.01×106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列可逆反應(yīng)：

A（g）+B(g) 3C達到化學平衡，測得此時c(A)=0.02 mol?L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.075 mol?L-1。對C物質(zhì)的聚集狀態(tài)有如下描述：

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)。

其中正確的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④             D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在某密閉容器中進行的反應(yīng)a A (g)  b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：


（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分數(shù)， 則該反應(yīng)的正反應(yīng)是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1     X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為 a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為          ；此時A的轉(zhuǎn)化率為       。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為30%，則此時A的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是           （填寫序號）

①增加B的物質(zhì)的量         ②加入合適的催化劑

③增加A的物質(zhì)的量         ④降低溫度

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科目：高中化學 來源：河南省信陽商城高中10-11學年高一第一次月考（化學） 題型：填空題

（8分）計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。
（1）在溫度為t℃和壓強pPa的情況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量(m)。缺少的數(shù)據(jù)是                            ，
計算式為m=                                      。
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標準狀況下的體積[V（H2）]。缺少的數(shù)據(jù)是                    ，計算式為                                   
                                                                            
                                                                           

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