3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．工業(yè)上可通過電解熔融的Z 和N組成的化合物來制取Z單質(zhì)
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，故A錯誤；
B．Z和N組成的化合物氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，融融氯化鋁不導電，無法通過電解融融氯化鋁獲得金屬鋁，故B錯誤；
C．由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2，能與強堿反應，能與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成平衡是鈉，能與鹽酸反應生成氯化鋁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　　）
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態(tài)原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：

請回答下列問題：
（1）分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學式為H2O2；寫出該工藝中D→膽礬的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣，甲同學認為合金中應含鋁，但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，因此認為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅．請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅（寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁．
（5）濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法測定．用離子方程式表示該滴定法的反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應，所得氫氣的體積在相同狀況下的比值為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$2NiOOH+H2．放電時，正極的電極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時，該電極應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：加快反應速率，催化劑活性最大．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，如表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應速率=0.072mol/（L•min）．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是a（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加氫氣的濃度  d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列說法正確的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年諾貝爾化學獎授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學家，他們使光學顯微鏡分辨率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒
B．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
（1）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是cd（選填編號）
a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是AD A、降低溫度        B、補充CO2     C、加入催化劑       D、移去甲醇．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案