Question

（2012?百色二模）阿伏加德羅常數(shù)值可以用N_A表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12N_A

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，生成Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A

C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1molH₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)“P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)”分析P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算出1molP₄O₆分子含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B、根據(jù)稀鹽酸與二氧化錳不參加反應(yīng)分析生成氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C、過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉含有1mol過(guò)氧根離子；
D、根據(jù)電子守恒，計(jì)算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明每個(gè)P與3個(gè)O形成3個(gè)P-O鍵，每個(gè)P形成的共價(jià)鍵為為：

1

2

×3；每個(gè)氧原子與兩個(gè)P形成2個(gè)P-O共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為

1

2

×2=1mol，1molP₄O₆分子含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為：

3

2

×4mol+6×1mol=12mol，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12N_A，故A正確；
B、氯化氫與二氧化錳完全反應(yīng)，消耗0.4mol氯化氫，生成0.1mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量需要0.1mol，生成Cl₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，所以0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電子守恒，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．