11.在一定條件下,對于在密封容器中進行的反應:P(g)+Q(g)?R(g)+S(g),下列情況已經達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存
C.P、Q、R、S的濃度不再變化D.容器內的壓強不再變化

分析 化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變,注意該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等的特點.

解答 解:A.反應平衡時各物質的物質的量濃度之比取決于起始物質的量濃度以及反應轉化的程度,不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù),故A錯誤;
B.反應為可逆反應,無論是否達到平衡狀態(tài),四種物質都共存,不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù),故B錯誤;
C.各物質的濃度不變,化學反應達到平衡狀態(tài),故C正確;
D、反應中反應物和產物氣體的系數(shù)和相等,所以反應過程中壓強始終是一個定值,容器內的壓強不再變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意反應可逆的特點,注意正逆反應速率是否相等的判斷.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質,四種物質間的反應關系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.OH-+HNO3═H2O+NO3-B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D.Mg+2H+=Mg2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,N元素的單質常用作半導體材料.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑的大小:W>X>M
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>X>M
C.對應的含氧酸的酸性強弱:W>X>N
D.W分別與N、X形成的化合物中的化學鍵均為極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液,已知甲和乙的某些性質如表所示:據(jù)此,將甲和乙相互分離的最佳方法是( 。
物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g•cm-3)溶解性
-681150.93易溶于水
-84770.90易溶于甲
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.某無色溶液中陰離子為Cl-,陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種:H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH 溶液的體積(V)的關系如圖所示.
(1)所給陽離子中肯定不存在的有:Fe3+(填離子符號).
(2)BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O.
(3)$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{4}-{V}_{3}}$=3:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對下列實驗的描述正確的是(  )
A.圖甲所示的實驗:根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B.圖乙所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖丙所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應測定中和熱
D.圖丁所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02(g)?N20(g)是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用如圖所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象正確的是( 。
 XYZ實驗現(xiàn)象
A苯酚NaOH鹽酸渾濁液變澄清,后又變渾濁
BFeCl3KSCNKCl固體溶液變?yōu)榧t色,后顏色加渾
CKI足量氯水乙醇溶液變?yōu)辄S色,后溶液分層,上層為紫紅色,下層為無色
DNa2SO3Ba(NO32鹽酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量氣體生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.戊二醛(C5H802)消毒液是一種新型、高效、低毒的中強性消毒液,與其互為同分異構體的鏈狀羧酸有(不含立體結構)( 。
A.4種B.6種C.8種D.10種

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15.室溫下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)=1.75×10-5,下列說法不正確的是(  )
A.0.1mol/LCH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
B.濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液pH大
C.反應HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以發(fā)生
D.NaF溶液中加少量NaOH固體,溶液中c(F-)變大

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