Question

（2009?沈陽(yáng)一模）某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：向含有等物質(zhì)的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應(yīng)的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子，根據(jù)方程式中鐵和亞鐵離子的關(guān)系式進(jìn)行分析解答．

解答：解：向含有等物質(zhì)的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應(yīng)的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子，涉及的反應(yīng)方程式為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
則Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
    1         1  3
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
 1     1   1
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
 1    1   1
所以等物質(zhì)的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分別和等物質(zhì)的量的鐵完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是3：1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的性質(zhì)及有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，把握物質(zhì)間的關(guān)系式及量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．