Question

向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液中不含鐵離子，當產(chǎn)生的亞鐵離子和氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應(yīng)中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：計算題

分析：向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答： 解：向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液中不含鐵離子，當產(chǎn)生的亞鐵離子和氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1時，
設(shè)生成4molFeSO₄、1molH₂，
則Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
    1     3      1            1        1   3      1   1     1        1
由反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1：4，
故答案為：1：1：4．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．