Question

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是                           。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為    ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   （用離子濃度符號(hào)表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為                 ；實(shí)驗(yàn)測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是      。
（5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式         ；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        升。

Answer 1

（1）第3周期VIA族；
（2）離子鍵、共價(jià)鍵；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O
（4）NaHSO₃；HSO₃^-的電離程度大于其水解程度
（5）①CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O   ②4.48

解析本題先推斷出元素。要學(xué)會(huì)用筆圈“圈”，如“短周期”、“蛋白質(zhì)基本元素”（H、C、O、N）“質(zhì)子數(shù)：A+B=C”、“A與E、D與F，是主族”、“質(zhì)子數(shù)：F=2D”，很自然，由圈出“圈”就很方便的推斷各個(gè)元素。由題中不能難看出，
A-H、B-C、C-N、D-O、E-Na、F-S。
（1）第（1）問注意族規(guī)范化表示；
（2）H、N、O、S四種元素組成的化合物不外乎是，NH₄HSO₄，（NH₄）SO₄、且要符合“8:2:4:1”，所以不會(huì)是亞硫酸鹽。該化合物是（NH₄）SO₄。由于NH₄⁺水解顯酸性，因而有含有化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，離子濃度大小順序?yàn)椋琧（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）由題意知，兩個(gè)化合物是電子數(shù)相等的分子，必然是N₂H₄，H₂O₂，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為，N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O。
（4）H、O、Na、S組成的化合物能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的道理，該鹽酸是亞硫酸氫鈉，“酸性”，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度。
（5）第（5）問是CH₄、O₂、電解質(zhì)溶液NaOH溶液組成的燃料電池，甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，由電極式中電子守恒不難求出兩極共放出的氣體。