【題目】乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____ 。

（2）t ℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00 mol C8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8 h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________

【答案】大于 升高溫度時(shí)平衡正向移動的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動的程度（敘述合理即可） 1.951 40．1％ C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x2

【解析】

(1)升高溫度，達(dá)到新平衡前，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的 C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計(jì)算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動程度時(shí)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時(shí)C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。完成下列填空：

(1)其技術(shù)過程中有如下的化學(xué)方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

試配平方程式①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)在討論上述三個(gè)反應(yīng)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法，其中說法正確的是_____________。

甲同學(xué)：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題

乙同學(xué)：只要是有NaNO2 參與的反應(yīng)，它都是充當(dāng)氧化劑角色的

丙同學(xué)：每一步過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理

(3)若整個(gè)過程共獲得67.2升氨氣（標(biāo)況下）則電子轉(zhuǎn)移________mol。

(4)若獲得1mol Fe3O4，則反應(yīng)過程中NaOH的量將多________（填“消耗”或“產(chǎn)出”）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源。回答下列問題：

（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（※表示吸附態(tài)）：

化學(xué)吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；

表面反應(yīng)：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；

脫附：NH3※NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

（2）NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。

（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。

a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積

（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時(shí)，D點(diǎn)應(yīng)向圖中A～G點(diǎn)中的__點(diǎn)移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時(shí)，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>__；a點(diǎn)__(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大�。� S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：

上述分類方法是________________；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點(diǎn)對應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_________。

（3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）。①第一步的合成路線：__________________________；②最后一步的化學(xué)方程式：______________________。

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