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【題目】A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是氣體單質，C 是紅棕色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出C的化學式：___；

（2）寫出A的電子式___；

（3）寫出C→D轉化的化學方程式___。

【答案】NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

【解析】

A是氣體單質，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

（1）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；

（2）N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；

（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉化的化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　　）

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率。

（2）求該反應的平衡常數(shù)。

（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動

C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖(b)所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由：____。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖實驗，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖：

(1)“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是_________、________。

(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學式)。

(3)“還原”時，被氧化為的離子方程式是_________。

(4)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質量比為100∶40∶10，溫度控制在1000℃(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示)：

添加的目的是：①脫除等；②_________。

(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4～4.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產率的影響如圖所示)，超過5小時后還原鐵粉產率降低的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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