在一定的溫度下， 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 發(fā)生下列反應:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，達到平衡狀態(tài)時，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì)，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原

反應，下列反應可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測X的化學式為______________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為______________（填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b–2a）mol/L B．10(2a –b）mol/L

C．10(b– a）mol/L D．10(b–2a）mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達到平衡時 A、B的轉(zhuǎn)化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。

（4）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1000mL 3mol·L－1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol·L－1AgNO3溶液。通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色。室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16. 8 mL(標準狀況)氣體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是

A． 電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu

B． B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出

C． 若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀

D． t時A溶液的pH為3

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器c的作用是 ；儀器b的名稱是 ，其作用是 。反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

（6）在實際操作時，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為 （填儀器名稱）即可解決此問題。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①： 途徑②：

A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率

C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明H2SO3不是強電解質(zhì)的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常溫下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③ H2SO3不穩(wěn)定，易分解， ④ H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2 ，

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能夠消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測①的現(xiàn)象

A

淀粉?KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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