Question

【題目】某化學小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應生成氯化銨，該實驗小組對該反應進行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。

(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M意見______________。

(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。

Answer 1

【答案】分液漏斗 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 無水氯化鈣會吸收反應生成的NH3 2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl,防止其與NH3反應生成NH4Cl干擾試驗 將左側短導管和右側長導管互換 將三個導管均換成粗導管 向其中一只試管中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍

【解析】

根據(jù)裝置：A中制備氯氣，反應為：2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，為防止氨氣和HCl反應干擾實驗，B中盛放飽和食鹽水除去HCl，C中濃硫酸干燥氯氣，F中制備氨氣，E中無水氯化鈣干燥生成的氨氣，但無水氯化鈣同時會吸收氨氣，可以換成堿石灰，干燥的氯氣與氨氣在D中反應，氯氣的密度比氨氣大，為使其充分接觸反應，氯氣的導氣管應短進，氨氣的導氣管應長進，生成的氯化銨可用濃NaOH檢驗銨根離子，用硝酸銀檢驗氯離子，據(jù)此分析作答。

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，實驗室可以用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)因為無水氯化鈣會吸收反應生成的氨氣，故應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，堿石灰可以干燥氨氣；

(3)裝置A為酸性高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應方程式為：2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(4)裝置A中制備的氯氣混有HCl，HCl與氨氣反應，故B中生成飽和食鹽水吸收HCl，除去Cl2中HCl，防止其與NH3反應生成NH4Cl干擾試驗；

(5)氯氣的密度比氨氣大，為使其充分接觸反應，氯氣的導氣管應短進，氨氣的導氣管應長進，故應將左側短導管和右側長導管互換，并將三個導管均換成粗導管；

(6)證明裝置D中所得固體為氯化銨，分別用濃的NaOH溶液檢驗銨根離子，硝酸銀溶液檢驗氯離子，故步驟為：

①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②向其中一支試管中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；

③向另一支試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。