短周期中的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個裸體質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素．則B與C完全燃燒時形成的化合物電子式為
 
；用電子式表示D與C常溫下形成化合物的過程
 
；A、B、C、D四元素形成一種化合物的化學(xué)式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個裸體質(zhì)子，則A為H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
C元素為地殼中含量最多的元素，則C為O元素；
D與H元素在同一主族，而且原子序數(shù)比O大，則為Na元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個裸體質(zhì)子，則A為H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
C元素為地殼中含量最多的元素，則C為O元素；
D與H元素在同一主族，而且原子序數(shù)比O大，則為Na元素，
B與C完全燃燒時形成的化合物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；Na、H、C、O形成的化合物為CH3COONa、NaHCO3等，
故答案為：；；CH3COONa．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大，注意掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示共價化合物和離子化合物的形成過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就在韓美軍演即將結(jié)束的11月30日，朝鮮媒體主動曝光，說其離心機(jī)正在濃縮鈾．已知鈾的一種同位素為
 
238
92
U，對它的有關(guān)認(rèn)識，正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為92
B、電子數(shù)146
C、中子數(shù)238
D、元素的相對原子質(zhì)量238

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：
X
 
 Y
 
Z
 
 W
 

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的
 
，以減少對大氣的污染．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為
 
，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)實驗示意圖，能得出正確結(jié)論的是（　�。�
A、
配置一定濃度的燒堿溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗證氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度   b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑   d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
，
 
．

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