Question

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如表所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為

 

，Q的元素名稱為

 

；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為

 

；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）W₂與Z₂反應(yīng)化合物甲，W₂與Q₂反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

：
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為

 

；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將

 

（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將

 

（填變大、變小或不變）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素、X為C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，則Z是O元素，Y是N元素，Q為Cl元素，Z與W形成的4核離子，則W是H元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答前三小題；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；
（5）根據(jù)題干已知信息書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）根氣體物質(zhì)的量差量法結(jié)合已知數(shù)據(jù)進行計算即可．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素、X為C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，則Z是O元素，Y是N元素，Q為Cl元素，Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z與W形成的4核離子為水和氫離子，其電子式為，故答案為：；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物有亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈強酸性，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H₂與O₂反應(yīng)生成化合物甲為H₂O，H₂與Cl₂反應(yīng)生成化合物乙為HCl，已知：HCl（g）+O₂（g）→H₂O（g）+Cl₂（g），每生成1mol Cl₂放熱57.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol，
故答案為：2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（5）C、N可分別與O以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁，則丙為CO、丁為NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)N₂和另一種化合物戊，根據(jù)元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒可知戊為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NON₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NON₂+2CO₂；
（6）將1molCO氣體和1molNO氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則混合氣體減少物質(zhì)的量=（1mol+1mol）×23%=0.46mol，則：
2CO+2NON₂+2CO₂   氣體物質(zhì)的量減少
    2                          1
    n（NO）                      0.46mol
故n（NO）=

0.46×2

1

=0.92mol，
則NO的轉(zhuǎn)化率=

0.92

1

×100%=92%，
故答案為：92%；
②對于放熱反應(yīng)，溫度升高，則K減小，故答案為：變小；
③增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，所以再次達平衡后，混合氣體中NO的體積分數(shù)將減小，故答案為：變�。�

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的移動以及計算等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來分析解答，屬于綜合知識的考查，難度較大．