10．元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物（　　）
A．只能是離子化合物X2Y
B．只能是共價(jià)化合物X2Y2
C．既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物
D．形成的化合物無(wú)論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 X元素的原子最外層有1個(gè)電子，處于IA則，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，處于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：X元素的原子最外層有1個(gè)電子，處于IA則，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，處于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物．
A．可以形成Na2O2等離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．可以形成H2O2等共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．H2O、H2O2等為共價(jià)化合物，Na2O、Na2O2等為離子化合物，故C正確；
D．H2O、H2O2等為共價(jià)化合物，含有H元素，一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，判斷元素所處主族，再結(jié)合常見(jiàn)元素化合物進(jìn)行解答，注意列舉法的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵、共價(jià)鍵．
③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ 而呈酸性．寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結(jié)構(gòu)和形體都類(lèi)似金剛石，是現(xiàn)時(shí)所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN，則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．保護(hù)環(huán)境已成為人類(lèi)的共識(shí)，人類(lèi)應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．引進(jìn)電動(dòng)汽車(chē)，減少汽車(chē)尾氣排放
B．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
D．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是57.3KJ
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①2V（O2）=V（NO2）                          
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：
（1）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、非極性鍵）；A晶體的晶胞中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空間構(gòu)型為V形；H分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．固體化合物X由四種常見(jiàn)的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）固體X的化學(xué)式為MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱取等量的鎂、鋁分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的活潑性強(qiáng)．

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