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【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為_____。

（2）X與M組成的物質為_______（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為______。

（3）Y的含氧酸的化學式為_____。其酸性來源不是本身電離出質子，而是能結合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質子，所以該酸為___元酸。

（4）L基態(tài)原子電子的最高能層符號為____，L的最高價含氧酸根離子的等電子體有__、__（寫出一個分子和一個離子）。

【答案】 離子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ H3BO3 一 M SiF4 ClO4-

【解析】

X2是最輕的氣體，X應為H元素，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數，且為主族元素，則質子數分別為5、15、20，分別B、P、Ca等元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題。

（1）X與L組成的最簡單化合物PH3，電子式類似氨氣，為；

答案：

（2）X與M組成的物質為CaH2，為離子化合物，可與水反應生成氫氣，方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ ；

答案：離子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑

（3）Y為B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸為H3BO3，其酸性來源不是本身電離出質子，而是能結合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質子，電離方程式B(OH)3+H20[B(OH)4]- + H+，所以該酸為一元酸；

答案：H3BO3 一

（4）L為P，基態(tài)原子結構示意圖為，，因此最高能層符號為M，L的最高價含氧酸根離子為PO43-，含有50個電子，等電子體有SiF4 、ClO4-；

答案：SiF4 ClO4-

練習冊系列答案
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量

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【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數依次增大的8種元素（不包含0族元素）。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的，M基態(tài)原子的3個能級所含電子數相同，R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數與M相同，T的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子，X與R位于同一主族，Y的基態(tài)原子最外層有7個電子，Z的基態(tài)原子最外層電子數是次外層的1/7。（回答問題時用字母對應的元素符號）

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結構如圖甲所示，其熔沸點均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構型， [T(RJ)4]－的結構式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價鍵相連接。該晶體的化學式為______，預測該晶體熔點高或低，并說明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個Z2＋最近的Z2＋的個數是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖裝置的敘述正確的是

A.電子由Pt流向Fe

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

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【題目】反應：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強 ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe2+的價電子排布式為_______。

（2）氮氣、氨氣、肼（N2H4）中氮原子孤電子對數之比為_______，氨分子的空間構型是______

（3）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______。

（4）C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為______。

（5）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_____。

（6）CN-與N2是等電子體，CN-的電子式為______。

（7）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(xn)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___，若晶胞參數為a pm，則該晶胞的密度為____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ）

（選項中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。

（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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