Question

【題目】有人研究了340 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度，見(jiàn)下表。

t/min	0	1	2	3	4
c(N2O5)/mol·L－1	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c(O2)/mol·L－1	0	0.023	0.040	0.052	0.060

（1）圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________

（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)計(jì)算3～4min時(shí)v(N2O5)=______________。

（3）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：________________。

（4）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________。

（5）利用所學(xué)的知識(shí)，描述升溫到800 K時(shí)N2O5的分解速率加快的原因____________。

Answer 1

【答案】 v(N2O5)=0.16/mol·L－1·min－1 反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體的體積或收集相同體積氣體時(shí)所需要的時(shí)間 升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

【解析】(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖，得到c(NO2)t圖像為，故答案為：；

(2)t4-t3：v(N2O5)= =0.016 molL-1min，故答案為：0.016 molL-1min；

(3)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故答案為：反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求需要測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為：測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；

(5)升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，因此升溫到800 K時(shí)N2O5的分解速率加快，故答案為：升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。