Question

有關(guān)下列說法正確的是（　�。�

• A、6.8g熔融KHSO₄與3.9g Na₂0₂陰離子數(shù)目相同
• B、某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)為：與Cl^-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物
• C、二硫化碳是直線型的分子，其電子式是：
• D、因為氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物酸性HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算,電子式,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．熔融KHSO₄與Na₂0₂化學式中都只含一個陰離子，熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol、過氧化鈉的物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根據(jù)N=nN_A計算；
B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)為：與Cl^-形成的強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，可能是共價化合物；
C．二硫化碳分子中碳原子和每個S原子共用兩對電子對；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的酸性越弱．

解答： 解：A．熔融KHSO₄與Na₂0₂化學式中都只含一個陰離子，熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol、過氧化鈉的物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根據(jù)N=nN_A知，陰離子個數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以陰離子個數(shù)相等，故A正確；
B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)為：與Cl^-形成的強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，可能是共價化合物，如AlCl₃是共價化合物，故B錯誤；
C．二硫化碳分子中碳原子和每個S原子共用兩對電子對，其電子式為，為直線型分子，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的酸性越弱，氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，其氫化物酸性HCl＜HBr＜HI，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及氫化物酸性、電子式、化合物類型判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，為高考高頻點，會正確書寫常見物質(zhì)電子式，采用舉例法分析解答，注意硫酸氫鉀熔融狀態(tài)和在水溶液中電離方式的區(qū)別，易錯選項是D，注意非金屬性與其最高價氧化物酸性、氫化物酸性的關(guān)系，為易錯點．